下列各组金属的混合物粉末均为3g,把它投入足量稀硫酸中,放出1.12L氢气（标准状况）,此混合物的组成可能是（ ）.
问题描述：
下列各组金属的混合物粉末均为3g,把它投入足量稀硫酸中,放出1.12L氢气（标准状况）,此混合物的组成可能是（ ）.
A.Ag和Zn
B.Mg和Al
C.Fe和Al
D.Zn和Al
答
选D
1.12LH2为0.05mol
A中Ag不和硫酸反应,1molH2对应1molZn,所以Zn需要0.05mol,即3.25g,而混合物总质量才3g,所以A不对
B中1molMg对应1molH2,0.05molMg的质量为1.2g,2molAl对应3molH2,所以需要Al的质量为0.9g,两者混合后产生的H2绝对大于1.12L
C与B类似
D中3.25gZn产生0.05molH2,0.9gAl产生0.05molH2,所以两者组成可能产生0.05molH2