奥运火炬使用的燃料是丙烷（C₃H8）,其燃烧的化学方程式为C₃H8 + 5O₂ ==== 3请回答：理论上燃烧88g丙烷需要消耗多少克氧气?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:12:55

问题描述：

奥运火炬使用的燃料是丙烷（C₃H8）,其燃烧的化学方程式为C₃H8 + 5O₂ ==== 3
请回答：理论上燃烧88g丙烷需要消耗多少克氧气?

答

m（C₃H8）=88g
n（C₃H8）=88g/(44g/mol)=2mol
∴消耗10Mol氧气
m（O₂）=10*32=320克。

答

楼上的前面过程是对的，但1mol氧气应为32g，所以消耗氧气为10＊32＝320g

答

C3H8 + 5O2 = 3CO2+4H2O
44 160
88 X
X=160*88/44=320
理论上燃烧88g丙烷需要消耗320克氧气

答

88克丙烷=2Mol 所以消耗10Mol氧气就是10*16=160克。