某有机物的蒸汽密度换算到标况下是3.3g/L,燃烧3.7g该有机物生成4.48L(S.T.P)和4.5g水,求该有机物分子量,分子量
问题描述:
某有机物的蒸汽密度换算到标况下是3.3g/L,燃烧3.7g该有机物生成4.48L(S.T.P)和4.5g水,求该有机物分子量,分子量
答
简单啊 真是的
答
由这句话得“某有机物的蒸汽密度换算到标况下是3.3g/L”得,M=3.3*22.4=74.
解;对于标况下的气体,M=ρ*v。ρ为气体密度,v为摩尔体积等于22.4L/mol。
这个推导过程:对于一摩尔气体,M=m;m=ρ*v;所以M=ρ*v(个人见解)
答
该有机物摩尔质量=标况下密度*标况下气体摩尔体积=3.3g/L*22.4L/mol=74g/mol
所以该有机物的分子量为74
3.7g该有机物物质的量=0.05mol,
生成4.48L(S.T.P)CO2,物质的量为0.2mol
4.5g水物质的量为0.25
所以一分子该有机物中含C原子4个,氢原子10个
O原子个数=(74-4*12-10*1)/16=1
所以分子式为C4H10O
答
你是要问分子式还是只要分子量?
分子量的话只需要根据条件某有机物的蒸汽密度换算到标况下是3.3g/L,就可以算出其分子量=3.3*22.4=74