关于同位素的化学计算题铜有两种同位素,65Cu和63Cu,其平均相对原子质量为63.5,氯有两种同位素35Cl、37Cl,其平均相对原子质量为35.5,则67.25g氯化铜中含多少克37Cl?请写出详细的解答步骤,谢谢!
问题描述：
关于同位素的化学计算题
铜有两种同位素,65Cu和63Cu,其平均相对原子质量为63.5,氯有两种同位素35Cl、37Cl,其平均相对原子质量为35.5,则67.25g氯化铜中含多少克37Cl?
请写出详细的解答步骤,谢谢!
答
由题可知
35 1.5 3
35.5
37 0.5 1
n37Cl : n35Cl=1:3
67.25g氯化铜中含 nCuCl2=67.25/(63.5+35.5X2)=0.5mol
所以 n37Cl=0.5x1/4=0.125mol
着题有二个关键
1)n37Cl : n35Cl的值不易求
最好用以上方法求解(同方程相似)
2)先求总数,再求分值
答
你高一了吧 67.25/(35.5*2+63.5)=0.5mol.Cl的质量=0.5*2*35.5=35.5g.之后用十字交叉(混合物计算用十字交叉)
氯35 35 1.5
35.5
氯37 37 0.5
可得 氯35:氯37=1.5:0.5=3:1,故氯37的质量=35.5g*1/(3+1)=8.875g
答
CuCl2 根据两种的平均原子质量计算!
含有Cl的质量为
67.25g×（（35.5×2)/（35.5×2+63.5))=x
在按35Cl、37Cl的比例算：
x×（37/（35+37））=37Cl质量