同周期,同主族的离子的氧化性,还原性怎样变化?

相关推荐

• 为什么同周期.从左到右.金属元素的还原性逐渐减弱.对应阳离子的氧化性逐渐增强.非金属元素的氧化性逐渐增强.对应阴离子的还原性逐渐减弱.
• ABCDEF六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知：A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答：（1）元素C在周期表中的位置是 .（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式 .（3）D和E两种元素比较,其原子得电子能力较强的是 （写名称）.以下说法中,可以证明上述结论的是 （填写编号）.a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的水溶液的酸性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（4）元素ADE与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）,这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：.
• 氢氮硫可以组成什么离子化合物已知5种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族,A与B形成离子化合物A2B中所有离子的电子数相同；D和E可形成4核10电子分子,试回答下列问题：（1）写出5种元素名称：A______,B______,C_____,D________,E______我推的是A为钠,B为氧,C为硫,D为氮,E为氢C、D、E形成的离子化合物...写不出了- - ..而且要写电子式
• 化学同周期和同主族的单质氧化性和还原性变化规律
• 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10.A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙述正确的是( )A.B,D的最高价氧化物中,B,D与氧原子形成离子键B.四种元素的原子半径:A
• 为什么同周期.从左到右.金属元素的还原性逐渐减弱.对应阳离子的氧化性逐渐增强.非金属元素的氧化性逐渐增强.对应阴离子的还原性逐渐减弱.
• 同周期,同主族的离子的氧化性,还原性怎样变化?
• 元素周期表同周期从左到右金属元素的还原性逐渐减弱,对应阳离子的氧化性逐渐增强.这句话中对应阳离子是什么意思?
• 化学同周期和同主族的单质氧化性和还原性变化规律
• 金属离子的还原性在同周期的变化规律,以及非金属离子的还原性在同周期的变化规律
• 把一个圆形纸板剪成两个相等的半圆,周长增加10cm,这个圆形纸板原来的面积是多少?
• 整数都可以看成分母是1的假分数．_．（判断对错）