向下面四份NaOH溶液中分别通入标况下CO2气体336ml,所得溶质为Na2CO3和NaHCO3的是（） A、30ml 0.5mol/L B、100ml 0.5mol/L

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• 向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是A.[Na+]>[ CO32- ]>[HCO3- ]> [OH-]> [H+]B.[Na+]>[ CO32- ]=[HCO3- ]> [OH-]> [H+]C.[Na+]>[HCO3- ]> [OH-]> [ CO32- ]> [H+]D.[Na+]>[HCO3- ]> [ CO32- ] >[OH-]> [H+]我选择的是A,但我的同学大部分选D,我越想越乱,只好来问高手了.我的思路是2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2ONaOH+CO2 = NaHCO3而题目中n(NaOH):n(CO2)=3:2,即CO2不足,主要生成Na2CO3,那么[ CO32- ]>[HCO3- ] 而我的同学则是从电离和水解的角度考虑,我觉得他们说得没错,但又看不出自己错在哪.如果是我错了,麻烦指出我错在哪里,并说出正确的思路.
• 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______．（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是______，其物质的量之比为______．（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为______mL．
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