铁的腐蚀原理

铁的副食原理涉及到原电池的内容.
当铁的表面有杂质或铁本身不够纯,含有其他成分的情况下,暴露在空气中的铁以空气为电解质,具备了原电池的条件：两个电极,电解质与自发的电子转移.
铁是相对活泼的金属,初中生也知道的,3FE+2O2=FE2O3是铁缓慢氧化的方程式,有水的话就是4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3产物是红色的铁锈.一般情况下铁表面的杂质是H2O,如果是铁内部成分不纯,那么是C.
以H2O为正极的例子：
O2-作为介质（一般地说,空气是中性的,反应在中性条件下进行,因此O2-作为电解质）
正极反应：3O2+12e-（电子）=6O2-
负极反应：4FE-12e-+6O2-+6H2O=4FE（OH）3
总反应：4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3
以C为正极的例子：
仍旧是O2-为电解质
正极反应：3O2+12e-=6O2-
负极反应：4FE-12e-+6O2-=2FE2O3
总反应：4FE+3O2=2FE2O3
以上两组式子中O2-作为中间产物没有真正参加反应,因为它只是个介质.对于原电池的知识如果你是初中生不是很了解,就记住那两个总反应吧,高中会学的.
看我这么尽心,全是自己答的哦,给我追加分吧哈哈~
楼上的老兄谈到吸氢腐蚀,通常情况下很难发生的,得有介质嘛.