浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸溶液（完全电离）各1L,求他们溶液中含溶质微粒各是多少

酒精：因为是非电解质，所以其溶质粒子为1MOL，及NA个。
硫酸：强电解质，所以为3MOL，及3NA个。

酒精（难电离）,所以里面溶质就只有酒精分子.
n(酒精)= 1mol/L*1L = 1 mol
酒精分子为NA 个.
硫酸溶液（完全电离）,所以溶液中溶质就变成H+和硫酸根了
H2SO4 === 2H+ + SO42-
n(H2SO4)=1mol/L*1L = 1 mol
所以,硫酸中的溶质微粒
n(H+)=2*1mol = 2mol
n(SO42-) =1mol
氢离子为2NA个,硫酸根为NA个