将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为( )A. 0.1mol•L-1B. 0.2mol•L-1C. 0.4mol•L-1D. 0.8mol•L-1
问题描述:
将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为( )
A. 0.1mol•L-1
B. 0.2mol•L-1
C. 0.4mol•L-1
D. 0.8mol•L-1
答
反应生成硫酸铝、硫酸铁,硫酸可能有剩余,向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此时溶液中溶质为Na2SO4,根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.2L×0.05mol/L=0.01mol,根据钠离子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.02mol,则该c(NaOH)=
=0.2mol/L,故选B.0.02mol 0.1L
答案解析:反应生成硫酸铝、硫酸铁,硫酸可能有剩余,向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此时溶液中溶质为Na2SO4,根据钠离子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4),根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4),据此计算n(NaOH),再根据c=
计算.n V
考试点:化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.
知识点:本题考查了混合物的计算,明确最后溶液中的溶质是解本题关键,再结合原子守恒来分析解答,如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误,同时考查学生分析问题及解决问题的能力,题目难度不大.