高锰酸钾在酸性条件氧化亚铁离子的产物在微酸性和酸性条件下,反应产物有何不同?
问题描述：
高锰酸钾在酸性条件氧化亚铁离子的产物
在微酸性和酸性条件下,反应产物有何不同?
答
KMnO4作为氧化剂时,如果还原到Mn(2+)例子,消耗的H+是很多的：
MnO4(-) + 8H(+) + 5Fe(2+) = Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H2O
所以该反应只能在强酸性环境中进行.
如果在碱性、中性或微酸性环境中,其还原产物是MnO2：
MnO4(-) + 3Fe(2+) + 4H(+) = MnO2 + 3Fe(3+) + 2H2O
在碱性环境中,MnO4(-)一般被还原成＋6价的锰酸根：
MnO4(-) ＋ 3OH(-) + Fe(2+) = Fe(OH)3 + MnO4(2-)