证明甲烷分子键角是109度28分

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• 1.甲烷分子的空间构型是正四面体,下列事实可以证明这一观点的是( )A、CH3Cl 没有同分异构体B、CH2Cl2没有同分异构体C、甲烷分子中C-H键键角均相等D、甲烷分子可以发生取代反应只想问C选项,其他不用解释化学老师曾经说过甲烷分子键角唯一可判断它为正四面体结构那么C选项为什么错误?2.甲烷在高温下分解为乙炔(C2H2)和氢气,若这一反应在密闭容器中进行,甲烷完全分解后,容器内气体的密度是相同条件下甲烷的( )A.2倍 B.相同 C.0.5倍 D.0.25倍为什么不选B?不是在密闭的容器中吗?3.空气中含甲烷 5%—15%(体积分数),点燃就会发生爆炸,发生爆炸最强烈时,甲烷在空气中所占的体积分数是( )A.5% B.9.5% C.10% D.15%B 解析：“发生爆炸最强烈时”应是指二者恰好反应时,即甲烷与氧气体积之比为1∶2时,空气中氧气体积分数为21%,此时甲烷在空气中所占的体积分数是1/(1+2/21%)=9.5%.为什么要加1?大神们快来回答一下我...实在是没想明白.小弟感激不尽
• 原子轨道理论价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价,可以设想有1个s电子激发到p轨道去了.那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的.而实验证明：CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°.BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况.为了解释这些矛盾,1928年鲍林（Pauling）提出了杂化轨道概念,丰富和发展了的价键理论.他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道.C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成
• 下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（　　）A. 一氯甲烷没有同分异构体B. 二氯甲烷没有同分异构体C. 甲烷分子的四个键完全相同D. 甲烷分子的四个键完全不相同
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• 下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（　　） A.一氯甲烷没有同分异构体 B.二氯甲烷没有同分异构体 C.甲烷分子的四个键完全相同 D.甲烷分子的四个键完全不相同
• 1.甲烷分子的空间构型是正四面体,下列事实可以证明这一观点的是( )
• 3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是（ ）（A）CH3Cl只有一种 （B）CH2Cl2只有一种（C）CHCl3只有一种 （D）CH4中的键角和键长都相等为什么是B?
• 二氯甲烷能够证明甲烷是正四面体结构中“如果甲烷是正四面体,二氯甲烷就只有一种分子结构”是什么意思?
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