已知在Cu—Zn原电池（稀硫酸为电解质溶液）的电路中电子转移了1.204*10^24个电子.则在负极有多少g金属溶解,正极有多少气体放出.（标准状况）
问题描述：
已知在Cu—Zn原电池（稀硫酸为电解质溶液）的电路中电子转移了1.204*10^24个电子.
则在负极有多少g金属溶解,正极有多少气体放出.（标准状况）
答
1.204*10^24 个电子是 2mol电子
也就是说总共转移2mol的电子
负极反应式： Zn - 2e- = Zn2+ （1mol Zn参与反应 m=1*65 = 65g）
正极反应式： 2H+ + 2e- = H2 （生成1mol H2 V = 1*22.4 =22.4L)
答
1.204*10^24除以6.02*10^23,可得到转移的电子的物质的量是2mol
Zn - 2e- = Zn2+
2 1 所以消耗1mol的锌 m=1*65=65g
2H+ + 2e- = H2
2 1 所以有1mol氢气生成.标况下 V=1*22.4=22.4L
另外自己多琢磨,有不会的可以直接问我.