原电池中（Zn和Cu分别在ZnSO4和CuSO4中带盐桥）Zn被氧化,Zn怎么能在ZnSO4中被氧化?还有反应后是否消耗盐桥中的Cl-和K+离子,我知道氯离子和钾离子是中和两烧杯中的电荷,我想知道反应后拿走盐桥K和Cl离子就留在烧杯中了?希望高人恩赐小弟急求.主要是为什么Zn能在ZnSO4中被氧化.
问题描述：
原电池中（Zn和Cu分别在ZnSO4和CuSO4中带盐桥）Zn被氧化,Zn怎么能在ZnSO4中被氧化?还有反应后是否消耗盐桥中的Cl-和K+离子,我知道氯离子和钾离子是中和两烧杯中的电荷,我想知道反应后拿走盐桥K和Cl离子就留在烧杯中了?希望高人恩赐小弟急求.主要是为什么Zn能在ZnSO4中被氧化.
答
锌形成阳离子进入溶液，盐桥中的氯离子移动过去中和锌离子的正电荷；另一个烧杯中铜离子被还原成单质铜析出，盐桥中的钾离子过去中和硫酸根的负电荷。这样氯离子和钾离子就分别留在两个烧杯中了。当反应时间长了，盐桥中的氯化钾消耗完了，这个原电池就停止工作。
至于为什么Zn能在ZnSO4中被氧化问题比较复杂，单纯的把锌放入硫酸锌中并不反应。这问题牵扯到电极电势，大学才学习到。每种金属都有不同的电极电势，要用导线把锌和铜连接起来放在电解质溶液中，两种金属之间存在一个电势差，在电势差的作用下，锌才失去电子。
这个问题我也解释不好，惭愧。有这个疑问是好的，但是中学里不用掌握这么深，还是留到大学里再好好解决吧！
答
要注意的是,并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”.
这里涉及到电势的概念,Zn和Cu的电势不同,电子在电势作用下从Zn向Cu转移,所以是Zn失去电子被氧化.
ZnSO4只是起到导电、平衡离子的作用.所以不是说Zn和ZnSO4反应.
反应不消耗盐桥中的Cl-和K+.反应后拿走盐桥K+和Cl-就留在烧杯中了.