实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上的标签的部分内容如下图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题
问题描述：
实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上的标签的部分内容如下图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题
1）瓶内浓盐酸质量为 .
2）用5ml浓盐酸可以配置溶质质量分数为10％的盐酸 g
3）现用配好的20g、10％的盐酸与足量的锌粒完全反应,制得标准状况下的氢气0.04g.通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发.
盐酸：
体积：500ml hcl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm³ 质量分数：37％
答
1、质量为 500ml×1.19=595克2、5ml这样的浓盐酸质量为5.95g,其中含有HCl的质量=5.95×37%=2.2015g所以可以配置10%的盐酸 2.2015g÷10%=22.015g3、Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2(气体) 设反应消耗HCl X克73 4X 0.04gX=0....