将被稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入FeSO4中发生的氧化还原反应方程式要怎样写啊?

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• 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中,共．已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该氧化还原反应的体系中,还原剂是______,化合价没有发生变化的反应物是___ .（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：________________________________________________________.（3）上述反应中,1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol.（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3－反应后变为无色的Bi3＋.证明NaBiO3的一个性质是：_______________________________________.
• 氧化还原反应1.选用下列物质：氯气,铁,次氯酸,溴化钾溶液,氢氧化钠溶液,写出符合下列要求的化学方程式（1）一种单质氧化另一种单质—————（2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子————（3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应————（4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂————2.向溶有24.9克KI溶液中先加入8克溴单质再通入足量氯气.求反应中（1）被溴单质氧化的KI质量（2）被还原的氯气质量是人教版高中化学必修一的第三节第六课时的题目，今天就要要啊！第二个只要有方程式就行了我自己计算
• 三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性．用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 摇匀．②加入锌粉的目的是 ．③写出步骤三中发生反应的离子方程式 ．④实验测得该晶体中铁的质量分数为 ．在步骤二中
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