将100mL浓盐酸与二氧化锰混合后加热,生成2.8L(标准状况)氯气.冷却剩余混合物后过
将100mL浓盐酸与二氧化锰混合后加热,生成2.8L(标准状况)氯气.冷却剩余混合物后过
高一化学计算题）将100ml浓盐酸与二氧化锰混合后加热,生成2.8L（标准状况）氯气.冷却剩余混合物,过滤、洗涤不溶物（洗涤液并入滤液中）,再加水稀释滤液至1000mL,取出其中的10mL用0.500mol\Ld的氢氧化钠溶液12.50mL恰好中和完全.求反应前盐酸的物质的量浓度（不计氯化氢挥发损失）?
请有具体的计算过程和详细的解释（用高一的知识）
答案应该是11.25mol/L
还有另外一道题：
将2mol的KClO3l加热发生部分分解，然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热，发生如下反应，KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部转化为Cl2，试计算:
(1)KClO3的分解率。
(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积。
解:氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=0.5mol/L*0.0125L=0.00625mol设与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量为nHCl+NaOH=NaCl+H2O1.1n.0.00625moln=0.00625mol则反应后溶液中盐酸的物质的量=100*10*0.00625mol=0.625mol盐酸和二氧...谢谢！那请问下面这道题呢？ 将2mol的KClO3l加热发生部分分解，然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热，发生如下反应，KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部转化为Cl2，试计算: (1)KClO3的分解率。(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积。KClO3 5KCl 3H2SO4=3Cl2 3K2SO4 3H2O 此反应氯元素全部转化为氯气，则氯酸钾和氯化钾的物质的量之比 n(KClO3):n(KCl)=1:5 设氯酸钾反应的物质的量为n 2KClO3=△,MnO2=2KCl 3O2 2.............................2........3 n..............................n.....3/2n (2mol-n):n=1:5 则n=5/3mol 生成氯化钾物质的量n(KCl)=5/3mol 生成氧气物质的量 n(O2)=3/2*5/3mol=2.5mol 氯酸钾分解的分解率=5/3mol/2mol*100%=83.3%设氯酸钾氯化钾浓硫酸反应生成氯气的物质的量为m KClO3 5KCl 3H2SO4=3Cl2 3K2SO4 3H2O .............5........................3 .............5/3mol...............m m=5/3mol*3/5=1mol 生成氧气和氯气总组织的量= 2.5mol 1mol=3.5mol 标准状况下的体积V= 3.5mol*22.4L/mol=78.4L 累死了，。。。。