有一块氧化的镁片4.0克与100克稀盐酸恰好完全反应,得到标准状态下的氢气2.24升氢气的密度为0.09克/升.求：⑴镁片中单质镁的百分含量⑵原盐酸溶液的质量百分比浓度⑶生成物溶液的质量百分比浓度 越快越好.要写过程的,准点啊

m(H2)=2.24L×0.09g/L=0.2g
设镁片中镁的质量为x,与它反应的HCl的质量为a,生成氯化镁的质量为y
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
24 73 95 2
x a y 0.2g
24/x=73/a=95/y=2/0.2g
a= 7.3g y=9.5g x=2.4g 镁在镁片中的质量分数为：2.4g/4g ×100%=60%
则镁片中氧化镁的质量为4g-2.4g=1.6g
设与氧化镁反应的HCl的质量为b,生成氯化镁的质量为z
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
40 73 95
1.6g b z
40/1.6g=73/b=95/z b=2.92g z=3.8g
则反应总共消耗的HCl的质量为a+b=7.3g+2.92g=10.22g
则盐酸的溶质质量分数为：10.22g/100g ×100%=10.22%
两个反应总共生成氯化镁的质量为：y+z=9.5g+3.8g=13.3g
氯化镁的质量分数为：13.3g/(4g+100g-0.2g)×100%=12.81%