为何能发生水解的盐溶液越稀越易水解?据说,能发生水解的盐溶液越稀越水解,对於方程:NH4Cl + H2O =(可逆)= NH3‧H2O + HCl 越稀不是有利於 NH3‧H2O 电离 ,而抑制了水解反应吗?
问题描述：
为何能发生水解的盐溶液越稀越易水解?
据说,能发生水解的盐溶液越稀越水解,
对於方程:NH4Cl + H2O =(可逆)= NH3‧H2O + HCl
越稀不是有利於 NH3‧H2O 电离 ,而抑制了水解反应吗?
答
这个方程式能成立本身就说明氯化铵水解常数大于氨水的电离常数,所以同时稀释更趋向水解
答
最简单的理解方法 把水看成别的物质 加水 相当于方程式左边的水浓度变大 所以反应正反应方向有利
答
能水解的盐是越稀越水解.弱电解质也是越稀越点离.你可以类比压强对平衡的影响.加水稀释,左右两边离子浓度都减小,右边减小得多些.则平衡右移.水解程度增大.而如果加入氯化铵,平衡也是又移,但水解程度减小.我觉得你是弄了盐类水解和弱电解质的电离.