某亚硫酸钠因长期存放已部分变质,某同学设计如下实验来确定其纯度第一步：称取样品Ag,需要的仪器和用品主要有（ ）第二部：将样品溶解,用到的仪器主要有（ ）第三步：在溶液中加入过量的用盐酸酸化的Bacl2溶液,（1）Bacl2溶液用户盐酸酸化的原因是（ ）；（2）Bacl2溶液要加过量的原因是（ ）；（3）检验Bacl2是否已过量的方法是（ ）第四步：过滤和洗涤沉淀.（1）过滤用的主要仪器有（ ）； （2）沉淀洗涤的原因是（ ）,（3）洗涤沉淀的方法是（ ）；（4）判断沉淀是否洗净的方法是（ ）.第五步,烘干沉淀并计算,称量烘干后的沉淀为Bg,则亚硫酸钠的纯度计算式为（ ）
问题描述：
某亚硫酸钠因长期存放已部分变质,某同学设计如下实验来确定其纯度第一步：称取样品Ag,需要的仪器和用品主要有（ ）第二部：将样品溶解,用到的仪器主要有（ ）第三步：在溶液中加入过量的用盐酸酸化的Bacl2溶液,（1）Bacl2溶液用户盐酸酸化的原因是（ ）；（2）Bacl2溶液要加过量的原因是（ ）；（3）检验Bacl2是否已过量的方法是（ ）第四步：过滤和洗涤沉淀.（1）过滤用的主要仪器有（ ）； （2）沉淀洗涤的原因是（ ）,（3）洗涤沉淀的方法是（ ）；（4）判断沉淀是否洗净的方法是（ ）.第五步,烘干沉淀并计算,称量烘干后的沉淀为Bg,则亚硫酸钠的纯度计算式为（ ）
答
第一步：天平、质量相同的两片纸、药匙；第二步：烧杯、玻璃棒；第三步：(1)排除碳酸根,亚硫酸根 ,对 硫酸钡沉淀的干扰；(2)使硫酸根充分沉淀；(3)取滤液少许,滴入稀硫酸,若生成白色沉淀,证明加的氯化钡已经过量；第...