1mol NaOH和 0.8mol CO2如何恰好完全反应?
问题描述：
1mol NaOH和 0.8mol CO2如何恰好完全反应?
答
结果：生成0.6mol NaHCO3 和0.2mol Na2CO3
一种简单的递推方法是：先让0.8mol CO2全部变成0.8mol 的NaHCO3,消耗了0.8mol 的NaOH,还剩下0.2mol 的氢氧化钠,再让0.2mol 的碳酸氢钠进一步转化到碳酸钠 Na2CO3,刚好将0.2mol 的氢氧化钠用完,最终,氢氧化钠用完了,组成为：
0.6mol NaHCO3 + 0.2mol Na2CO3
你要验证是否正确?可以根据钠的物料平衡和C的物料平衡来计算验证,
总Na 为 0.6+0.2*2=1.0 mol
总C 为 0.6+0.2=0.8 mol
递推法是一步一个氢地中和,比较容易理解,心算即可出结果,如果采用列方程方法反而把问题搞复杂了.