将体积为100mL,物质的量浓度为1.00mol/L的H2SO4溶液与体积为100mL,物质的量浓度为0.50mol/L的BaCl2溶液混合(设混合液的*等于两溶液体积之和),反应后,溶液中的SO42-和H+的物质的量浓度各为多少?
问题描述：
将体积为100mL,物质的量浓度为1.00mol/L的H2SO4溶液与体积为100mL,物质的量浓度为0.50mol/L的BaCl2溶液混合(设混合液的*等于两溶液体积之和),反应后,溶液中的SO42-和H+的物质的量浓度各为多少?
答
反应后为200ml反应有H2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀）+2HCl可以看到反应前后H+没有发生影响所以[H+]=1.00*100/1000*2/200*1000=1mol/Ln(SO42-)=1.00*100/1000-0.5*100/1000=0.05mol[SO42-]=0.05/200*1000=0.25mol/L...