有一种铁的“氧化物”样品,用 5摩尔每升 的盐酸 200毫升 恰好将其完全溶解,所得溶液还能吸收标况下的 2.24升 的氯气,恰好使其中的 二价铁离子 全部转化为 三价铁离子,则该样品可能是（）A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.五氧化四铁 D.七氧化五铁
问题描述：
有一种铁的“氧化物”样品,用 5摩尔每升 的盐酸 200毫升 恰好将其完全溶解,
所得溶液还能吸收标况下的 2.24升 的氯气,恰好使其中的 二价铁离子 全部转化为 三价铁离子,则该样品可能是（）
A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.五氧化四铁 D.七氧化五铁
答
标况下2.24L Cl2物质的量为0.1mol
2Fe2+ + Cl2====2Fe3+
2 1
0.2既，用5mol/L 0.2L盐酸处理过的铁盐溶液中，含有Fe2+ 0.2mol
5mol/L 0.2L HCl物质的量为1mol
所以，Fe3+的物质的量=(1-0.2×2)/3=0.2mol
所以该铁氧化物中，二价铁与三价铁的物质的量比为1：1
符合该条件的是 五氧化四铁（Fe4O5）===>(2FeO·Fe2O3)
本题选C
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答
5mol/L 的HCl200ml
HCl物质的量为1mol
生成的FeCl3和FeCl2中总的Cl也为1mol
设FeCl3为xmol,FeCl2为y mol
则3x+2y=1mol
其中Fe2+被氧化,Cl2物质的量为0.1mol
反应方程式为
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
y 0.1mol
2 1
计算可知y=0.2mol
从而可知x=0.2mol
从而Fe3+：Fe2+=1：1
所以,Fe2O3.2FeO
也就是Fe4O5
选择C