用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl． 20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl 和15.8g
问题描述：
用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．请计算：
（1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
（2）反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
| 物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
答
（1）根据化学方程式中质量关系可以知道：NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，设生成的NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为y
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.5 79 84 53.5
11.7g x y
=58.5 11.7g
84 x
x=16.8g
=58.5 11.7g
53.5 y
y=10.7g
根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以理论上从溶液中析出的NaHCO3晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g；
（2）反应后溶液中溶质NH4Cl的质量分数为：
×100%；10.7g 100g+11.7g+15.8g−7.2g
答：理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g；反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是
×100%．10.7g 100g+11.7g+15.8g−7.2g