某烷烃和烯烃的混合气体2.24L(标准状况),点火使其完全燃烧,将燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸质量增加4.05g;再通过碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,另取等量混合气,通入过量溴水中,溴水质量增加1.05g.(1)通过计算分析知混合气体由______和______组成.(2)两种烃的物质的量之比是______.
问题描述:
某烷烃和烯烃的混合气体2.24L(标准状况),点火使其完全燃烧,将燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸质量增加4.05g;再通过碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,另取等量混合气,通入过量溴水中,溴水质量增加1.05g.
(1)通过计算分析知混合气体由______和______组成.
(2)两种烃的物质的量之比是______.
答
混合气体为2.24L22.4L•mol−1=0.1mol;燃烧后通过浓H2SO4,增重的质量即水的质量为4.05g,即0.225mol,再通过碱石灰,增重的质量即生成CO2的质量为6.60g,即0.15mol;取0.1mol混合物通入溴水,增重的质量即烯烃的质...
答案解析:根据有机物燃烧的特点是:有机物中的碳全部转化为二氧化碳,其质量可以根据澄清石灰水质量增加量来确定,有机物中的氢全部转化为水,其质量可以根据浓硫酸质量增加来确定,烯烃和溴单质能发生加成反应,溴水质量增加量就是烯烃的质量,根据水以及二氧化碳的量可以确定碳和氢原子的个数之比.
考试点:有机物实验式和分子式的确定;有关混合物反应的计算.
知识点:本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识,可以根据所学知识来进行,难度不大.