一定量某气态烷烃,完全燃烧时耗O2的体积为11.2L（标准状况）,生成二氧化碳13,2g,该烷烃的分子式是
问题描述：
一定量某气态烷烃,完全燃烧时耗O2的体积为11.2L（标准状况）,生成二氧化碳13,2g,该烷烃的分子式是
答
先求出CO2的量为 13.2/44=0.3mol 那么消耗的O2也是0.3mol， 提供的氧气是0.5mol，那么跟H反应的O2为0.2mol，生成的水是0.4mol，所以H元素含量为0.8mol。所以C和H之比为3比8，由于是烷烃，又是气态，所以必是C3H8
答
CH2=CH2
答
因为完全燃烧时耗O2的体积为11.2L（标准状况）,所以物质的量为0.5mol,根据
CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+(y/2)CO2,算出x+y/4=0.5,因为生成二氧化碳13.2g,所以x=0.3mol
y=0.8mol,所以n（烃）：n（C）：n（H）=1:3:8,所以该气态烷烃为C3H8
答
n(O2)=11.2/22.4=0.5mol
n(CO2)=13.2/44=0.3mol
所以n(H2O)=0.5*2-0.3*2=0.4mol(氧原子守恒）
所以C与H个数比为(0.3)：(0.4*2)=3:8
该烷烃为C3H8（丙烷）