将含过量氧气和乙烯及某烷烃的混合气体20L点燃反应后体积仍为20L（120℃101kPa）求烷烃分子式及乙烯的体积将反应后的气体通过足量的碱石灰,剩余气体2L,若仅通过浓硫酸,则体积变为10L.

C2H4+3O2===2CO2+2H2O 气体分子数不变
所以 CxHy+(X+Y/4)O2====xCO2+Y/2H2O 必定分子数不变
即 x+y/2=x+y/4+1 解得 Y=4 因为是烷烃 X只能=1。
气体通过足量的碱石灰，剩余气体2L为O2
仅通过浓硫酸，则体积变为10L为O2与CO2的混合气体
因此生成水 20-10=10L 因为 C2H4与CH4含H相同 因此原来有 C2H4与CH4共 10/2=5L
设C2H4的体积为V则由生成CO2的体积有 2(V/L)+1*（5-(V/L)）=10-2 解得V=3L
答案 CH4 3L

根据C2H4+3O2=2CO2+2H2O可知,在120℃101kPa下气体的体积是保持不变的,也就是说烷烃也应该如此,设烷烃的化学式为CxH2x+1,则其燃烧的化学方程式为2CxH2x+1+(3x+1)O2=2xCO2+(2x+2)H2O,也即满足2+3x+1=2x+2x+2,解得x=1,即烷烃的化学式为CH4.碱石灰能吸收水和二氧化碳,但不能吸收多余的氧气,所以剩余两升为过量的氧气,反应生成CO2和H2O的体积共18L,浓硫酸只能吸收水分,最后剩余的体积中含有过量的2L氧气和8L生成的二氧化碳,所以反应中还生成了10L的H2O.设CH4为xL,C2H4 为yL,通过化学方程式可知分别生成CO2 xL、2yL,分别生成H2O 2xL,2yL,列方程组x+2y=8；2x+2y=10,便可解得x=2L,y=3L.