某种烷烃11克完全燃烧时,需要28L氧气（标准情况下）,该烷烃是
问题描述：
某种烷烃11克完全燃烧时,需要28L氧气（标准情况下）,该烷烃是
答
设烷烃为CxH(2x+2)
CxH(2x+2)+[(3x+3)/2]O2→点燃→xCO2+(x+1)H2O
1mol该烷烃质量为(14x+2)g
所以11克为11/(14x+2) mol
所以消耗氧气11/(14x+2)×(3x+3)/2=28÷22.4=5/4mol
解得x=14
所以该烷烃是C14H30。
希望能帮到您，我用的是手机，收不到追问，也无法补充回答，如果有疑问请发消息给我，或者求助也可以哈~O(∩_∩)O
答
设烷烃的分子式为CnH2n+2则
CnH2n+2+[(3n+1)/2]O2=nCO2+(n+1)H2O
每完全燃烧1g烷烃所需要的氧气物质的量为[(3n+1)/(28n+4)] mol
11克完全燃烧时消耗的氧气28/22.4=1.25mol
据此可列方程
求得n=2
所以是乙烷