等质量的各种烷烃CxHy与氧气完全燃烧,最大耗氧量为y/x,为什么?如何推导出来的
问题描述：
等质量的各种烷烃CxHy与氧气完全燃烧,最大耗氧量为y/x,为什么?如何推导出来的
答
这是因为根据方程式一个氢原子消耗四分之一个氧气，而一个碳原子就消耗一个氧气。即1克氢消耗8克氧气，12克碳消耗32克氧气，所以，等质量的氢和氧，氢消耗的氧气多。所以，烷烃CxHy的质量一样时，氢的质量分数越大，耗氧量就越大。y/(12x+y)分子和分母都除以y即可找出规律
答
c---co2
h----h2o
所以烷烃摩尔数为1/（12x+y）,燃烧中c（相对）化合价不变,而h-1----1
主要是h 耗氧量
所以h摩尔数愈多耗氧量越大,即y/x=t
y/（12x+y）=t/（12+t）《1
t愈大,越近乎于1.
所以有上述