澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的化学方程式Ca(OH)2+NaHCO3（少量）=H2O+CaCO3 想知道生成物是怎样推出来的

有沉淀生成嘛，就应该有碳酸钙生成

其实影响反应用量问题的是氢氧化钙的氢氧根，氢氧根有两个，与少量碳酸氢根反应，氢氧根不会完全消耗，会多一个，所以会剩余一个氢氧根与钠离子组合成氢氧化钠，另由于生成了碳酸根，与钙作用就产生了碳酸钙沉淀了，所以方程式为：NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + H2O + CaCO3↓

少量时：NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + H2O + CaCO3↓
离子反应方程式为：HCO3- + Ca2+ + OH- = H2O + CaCO3↓
足量时：2 NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + 2 H2O + CaCO3↓
离子反应方程式：2 HCO3- + Ca2+ + 2 OH- = 2 H2O + CaCO3↓+ CO3 2-

小苏打少量，显然是Ca(OH)2过量，那么HCO3-全部中和转化为碳酸根离子
所以有CaCO3沉淀生成
1.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合
两物质的物质的量比为1：1
化学方程式：
Ca(OH)2+NaHCO3（少量）=H2O+CaCO3
离子方程式：
Ca2+ + 2OH- + Na+ + HCO3- = CaCO3 + H2O + Na+ + OH-
【可见，氢氧根和钠离子可以各约去一个】
2.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合
物质的量比：1：2
化学方程式：
Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=2H2O+CaCO3+Na2CO3
离子方程式：
Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + 2HCO32-
= CaCO3 + 2H2O + 2Na+ + HCO32-
不懂问

解析：
首先看反应实质,澄清石灰水与少量小苏打溶液混合,先是OH-与HCO3-中的H反应生成水H2O,HCO3- + OH- = CO32- + H2O ,生成的CO32-再和Ca2+结合生成CaCO3,由于Ca（OH）2过量,则有一个OH-没有和HCO3-反应,而和Na+结合生成NaOH.
反应方程式：Ca(OH)2+NaHCO3（少量）=H2O+CaCO3 （沉淀）+ NaOH
注：写这样的化学方程式时,第一要看反应实质,第二以少量物质为准,一般少量前系数定1.

不足定有余