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用密度为1.14g/cm3的H2SO4 43mL与50g20.8%的BaCl2溶液充分反应后,初三化学题一道.求解答用密度为1.14g/cm3的H2SO4 43mL与50g20.8%的BaCl2溶液充分反应后,H2SO4有剩余.中和剩余的H2SO4又消耗了32g25%的NaOH溶液,求所用硫酸中溶质的质量分数.要过程啊.

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:11:40

问题描述：

用密度为1.14g/cm3的H2SO4 43mL与50g20.8%的BaCl2溶液充分反应后,初三化学题一道.求解答
用密度为1.14g/cm3的H2SO4 43mL与50g20.8%的BaCl2溶液充分反应后,H2SO4有剩余.中和剩余的H2SO4又消耗了32g25%的NaOH溶液,求所用硫酸中溶质的质量分数.

要过程啊.

答

先用H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O这个方程式计算,已知的是NaOH为8g,得出剩余H2SO4为9.8g再用H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl这个方程式计算,已知的是BaCl2为10.4g,得出反应的H2SO4为4.9g所以H2SO4共为14.7g最后再14.7/(43/1.14)...