常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）A. pH=7且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）B. pH＜7且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）C. pH＞7且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D. pH＞7且c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

问题描述：

常温下将NaOH溶液与CH₃COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
A. pH=7且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
B. pH＜7且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
C. pH＞7且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
D. pH＞7且c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

答

A．根据溶液的电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7，则有c（H⁺）=c（OH^-），则溶液中应存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．pH＜7，说明醋酸过量，则可存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液存在电荷守恒，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．pH＞7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选A．
答案解析：A．从溶液电荷守恒的角度判断；
B．醋酸为弱酸，pH＜7，说明醋酸过量；
C．任何溶液都存在电荷守恒；
D．pH＞7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题．

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