常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A. pH=7且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）B. pH＜7且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）C. pH＞7且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D. pH＞7且c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
问题描述：
常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A. pH=7且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
B. pH＜7且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C. pH＞7且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D. pH＞7且c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
答
A．根据溶液的电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，则有c（H+）=c（OH-），则溶液中应存在c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故A错误；B．pH＜7，说明醋酸过量，则可存在c（CH3COO-...
答案解析：A．从溶液电荷守恒的角度判断；
B．醋酸为弱酸，pH＜7，说明醋酸过量；
C．任何溶液都存在电荷守恒；
D．pH＞7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题．