某种飞船以N2H4和N2O4作为动力源,若有1molN2H4被氧化则下列判断错误的是
问题描述：
某种飞船以N2H4和N2O4作为动力源,若有1molN2H4被氧化则下列判断错误的是
A生成33.6LN2 B被还原的N原子的物质的量为2mol C转移电子物质两位为4mol D氧化产物比还原产物多0.5mol
答
其实本试题根本就不用计算,就可选择A ,
原因是A没有标准状况
计算在下：
2 N2H4 + N2O4 = 3N2 +4H2O ---------8e-
2 1 3 8
1mol1.5mol4mol额 原题其实就是标准状况只是我嫌麻烦就没打 A是对的 我想问问BCD怎么选的计算在下：
2 N2H4 + N2O4 = 3N2 +4H2O ---------8e-
2 13 8
1mol 0.5mol 1.5mol4mol
B被还原的N原子的物质的量为2mol
错误，被还原的是以0.5molN2O4 ,
即被还原的N原子的物质的量为1mol
C转移电子物质的量为4mol正确
D氧化产物比还原产物多0.5mol
正确
1mol N2H4 被氧化生成氧化产物N2 1mol
0.5molN2O4 被还原生成还原产物N20.5mol
因此氧化产物比还原产物多0.5mol
应该选择AB
如果A有标准状况,生成1.5molN2 ,即生成33.6LN2
那么A是正确