PCl5和SF6的电子式怎么写?为什么SF6不满足所有原子都满足最外层为8电子结构,而NCl3满足?
问题描述：
PCl5和SF6的电子式怎么写?为什么SF6不满足所有原子都满足最外层为8电子结构,而NCl3满足?
答
五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个电子形成共用电子对,
所以P的最外层电子数为10,而不是8.
SF6也是一样的情况.并不是所有分子都满足8电子稳定结构!
它们的电子式实在太难画了!也就是两个原子的核外电子数之和等于8，就满足，否则就不行？另外PCl5有五个Cl原子，上下左右只能写4个，第五个写哪里？平均分布在P的周围。那个网址，有一个附件。你下载下来，就能看到了那么是一个分子中的两个原子的核外电子数之和等于8，就满足最外层为8电子结构，否则就不行吗？一个分子中的两个原子的核外电子数之和等于8，就满足最外层为8电子结构。否则就不满足8电子稳定结构。但并不是所有分子都满足8电子稳定结构。不满足8电子稳定结构的分子非常多