FeCl2,Na2SO4 ,AlCl3,NaOH这四种物品,在常温下不使用其他试剂,仅仅利用他们之间的相互反应,怎么区分

问题描述：

答

浅绿色的是Fecl2 取适量浅绿色的Fecl2与其它三中物质样品反应与其反应产生黄色溶液的便是Na2so4 然而与其反应生成红褐色物质的便NaoH 剩下的则是Alcl3

答

首先看颜色，溶液呈绿色的为FeCl2
剩下的，取其中一种溶液加入其他两种，若无反应，该物质为Na2SO4 ，剩下的将其中一个过量加入另一个，若最终有沉淀，则前者为AlCl3，后者为NaOH。否则，前者为NaOH，后者为AlCl3
剩下的，取其中一种溶液加入其他两种，若有沉淀，且继续加入后，沉淀不消失，则该溶液为AlCl3，而与之发生反应的溶液为NaOH。若有沉淀，且继续加入后，沉淀消失，则该溶液为NaOH，而与之发生反应的溶液为AlCl3。剩下的为Na2SO4

答

先各取少量试剂.
浅绿色的是FeCl2
FeCl2滴加到个溶液中,有沉淀的是NaOH
在取剩下的两瓶试剂滴加NaOH
下沉淀后溶解的是AlCl3
剩下的是Na2SO4

答

分别取样于试管，加水溶解。首先通过观察溶液颜色，浅绿色的为FeCl2。接着将FeCl2溶液标注为已知溶液，滴加到其余三种溶液中。其中产生白色沉淀，且沉淀逐渐转化灰绿色，最终红棕色沉淀的试管中的原溶液是NaOH。然后讲NaOH标注为已知溶液，滴加到剩余的两种溶液的试管中。产生白色沉淀的试管中的原溶液是AlCl3，无明显现象的是Na2SO4
涉及方程式：FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl

FeCl2,Na2SO4 ,AlCl3,NaOH这四种物品,在常温下不使用其他试剂,仅仅利用他们之间的相互反应,怎么区分

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