将20℃时的饱和食盐水进行电解(20℃时Nacl的溶解度为36g).当有0.4mol电子发生转移时,Nacl电解完全,测得电解后溶液的密度为1.02g/立方厘米,求电解后溶液的物质的量浓度 要过程
问题描述：
将20℃时的饱和食盐水进行电解(20℃时Nacl的溶解度为36g).当有0.4mol电子发生转移时,Nacl电解完全,测得电解后溶液的密度为1.02g/立方厘米,求电解后溶液的物质的量浓度 要过程
答
设有100g饱和溶液 电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 如果有0.4mol电子转移 生成气体重量是14.6g 溶液质量变为85.4g 溶液的体积为85.4/1.02=83.73ml=0.08373L 原来溶液中溶质电解后物质的量上不变 所以溶质的物质的量是36/58.5=0.615mol 所以电解后物质的量浓度 0.615/0.08373=7.34mol/L