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为什么AgCl在1mol/L HCl中比在纯水中的溶解度大

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:13:08

问题描述：

答

因为氯化银可以溶解于过量的CI- 离子中,形成可溶性的配合物,反应如下：
AgCI + HCI = [AgCI2]- + H+

在一定体积某温度的BaCL溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀3.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式Ksp＝[M+]•[X-].一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序正确的是（） ①20ml0.01mol/LKCl溶液 ②30ml0.02mol/L CaCl2溶液 ③40ml 0.03mol/LHCl溶液 ④10 ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A.①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B.④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C.⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D.④﹥③﹥⑤﹥②﹥①为什么选B
在25度,为什么AgCl固体在20ml0.01mol/L的氨水中的溶解度比在20ml0.01mol/LNaCl溶液的溶解度大?
已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（）已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（）A. 25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度B.在25℃的AgNO3溶液中,AgCl的溶解度、Ksp均减小C. 25℃时,在AgCl悬浊液中加入0.1mol/L的Na2S溶液,搅拌,生成Ag2S沉淀D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化）,则溶液中c(Cl-)=1.0×10-2mol/L主要是想要详细的解题过程,请高人们将每一个选项的原因解释清楚,为什么对、为什么错,如何做,请解释地尽量详细些,解释得好会追加悬赏.谢谢了!
在25度,为什么AgCl固体在20ml0.01mol/L的氨水中的溶解度比在20ml0.01mol/LNaCl溶液的溶解度大?
AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大.其原因是
为什么AgCl在1mol/L HCl中比在纯水中的溶解度大
无机化学计算将3.22g芒硝(Na2SO4.10H2O)溶於水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量是多少?在空气中有一暴露的KOH固体,经分析,测知其含水7.62%,含K2CO3 2.38%,含KOH 90%.若将样品1g加到1mol/L的盐酸46.00mL中,过量的酸再用1.07mol/L的KOH中和.求蒸发中和后的溶液可得固体多少克?为了测定某溶液中HCl和NaCl的含量进行如下实验,称取10g该溶液用10mL,2moL/L的NaOH溶液恰好中和,然后向此中性溶液中加入量的AgNO3溶液,生成5.74g AgCl沉淀,求原溶液中HCl和NaCl的质量分数.
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