把浓度都为0.1mol/L的弱酸HX溶液与NaX等体积混合、混合溶液中c（HX）+c（H+）=C（Na+）+c（OH-）看了好久没明白、这到底用的是哪个守恒呢?好迷糊、请给个详细的解释...

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:13:40

问题描述：

把浓度都为0.1mol/L的弱酸HX溶液与NaX等体积混合、混合溶液中c（HX）+c（H+）=C（Na+）+c（OH-）
看了好久没明白、这到底用的是哪个守恒呢?好迷糊、请给个详细的解释...

答

根据电荷守恒：C（Na+）+c（H+）=c（OH-） +c（X-） 1
根据物料守恒：2C（Na+）=c（H+）+c（HX）+c（X-） 2
2-1：c（HX）+c（H+）=C（Na+）+c（OH-）

把浓度都为0.1mol/L的弱酸HX溶液与NaX等体积混合、混合溶液中c（HX）+c（H+）=C（Na+）+c（OH-） 看了好久没明白、这到底用的是哪个守恒呢?好迷糊、请给个详细的解释...