在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中...在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmoLBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度为--------------------------------------------------------------------------------A 2b-c/2a B 2b-c/3a C 2b-c/6a请勿用电荷守恒,因为没学过 并且请解释一些 为什么得c molNH3 便可推出硫酸铵为c/2mol
问题描述：
在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中...
在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmoLBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度为
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A 2b-c/2a B 2b-c/3a C 2b-c/6a
请勿用电荷守恒,因为没学过 并且请解释一些 为什么得c molNH3 便可推出硫酸铵为c/2mol
答
得c molNH3 便可推出硫酸铵为c/2mol???是1.5mol好不好
答
（NH4)2SO4 +2NaOH=2NH3 +2H2O +Na2SO4
Ba2+ SO42-=BaSO4 可得SO42-共有bmol，（NH4)2SO4中有c/2,Al2(SO4)3中SO42-为b-c/2,Al3+为（b-c/2)*2/3浓度再除以aL即可
答
氮元素守恒（无论如何反应,氮的总量不变）,1mol硫酸铵含有2molNH4+,所以硫酸铵的物质的量是氨气的1/2,同时硫酸铵中的SO42-的物质的量为c/2mol.
由Ba2+和SO42-的反应可知,SO42-的物质的量为bmol,所以硫酸铝中的SO42-为（b-c/2）mol,而Al3+和SO42-的比例为2:3,所以最终结果选B.