根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算：（1）相对分子质量． （2）氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比．（3）铁元素的质量分数 （4）多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等．
问题描述：
根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算：
（1）相对分子质量．
（2）氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比．
（3）铁元素的质量分数
（4）多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等．
答
（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，则氧化铁的相对分子质量是：56×2+16×3=160；
（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，则氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是：（56×2）：（16×3）=112：48=7：3；
（3）所以氧化铁中铁元素的质量分数是：
×100%=70%；56×2 160
（4）设质量为x的氧化铁与46.4g四氧化三铁含铁的质量相当，则有46.4g×
×100%=x×70%，解得x=48g；56×3 56×3+16×4
故答案为：（1）氧化铁的相对分子质量是160；
（2）氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是7：3；
（3）氧化铁中铁元素的质量分数是70%；
（4）48g氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等．
答案解析：（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；
（2）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；
（3）某元素质量分数=
×100%；该原子的相对原子质量×该原子个数 该物质的相对分子质量
（4）据两种化合物中铁元素的质量相等列等式解答．
考试点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
知识点：了解化学式的相关计算方法，并能结合题意灵活分析解答．