6.5g某金属R与足量的盐酸（HCl）反应,生成RCl2,同时生成0.2g氢气.则该金属R的相对原子质量是A.13 B.26 C.65g D.65
问题描述：
6.5g某金属R与足量的盐酸（HCl）反应,生成RCl2,同时生成0.2g氢气.则该金属R的相对原子质量是
A.13 B.26 C.65g D.65
答
由生成RCl2可知
金属R价态为+2 生成0.2g氢气
可知 氢气的物质的量为0.1mol,转移电子数为0.2mol
所以金属转移电子数也为0.2mol，物质的量也为0.1mol
故金属R的相对原子质量是65（相对原子质量无单位）
答
D
R + 2HCl = RCl2 + H2
答
设：该金属R的相对原子质量是X
R+2HCl=RCl2+H2
X 2
6.5 0.2
列出比例式,求出X=65
答案：D（相对原子质量没有单位）