在3Fe+2O2=点燃Fe3O4的反应中,铁.氧气.四氧化三铁的质量比为多少,如果8.4g铁,需多少g氧气恰好完全反应,生成Fe3O4为多少g,如果要制取23.2gFe3O4,需Fe多少g和O2多少g参加反应

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:12:04

问题描述：

在3Fe+2O2=点燃Fe3O4的反应中,铁.氧气.四氧化三铁的质量比为多少,如果8.4g铁,需多少g氧气恰好完全
反应,生成Fe3O4为多少g,如果要制取23.2gFe3O4,需Fe多少g和O2多少g参加反应

答

化学必须厉害啊

答

1.如果8.4g铁恰好完全反应,需要氧气的质量为x,生成Fe3O4的质量为y.3Fe+2O2=点燃=Fe3O4168 64 2328.4g x yx=3.2gy=11.6g答：如果8.4g铁恰好完全反应,需要氧气的质量为3.2g,生成Fe3O4的质量为11.6g.2.如果要制取23.2gF...