我想了好久都不怎么明白,希望能有人能做出并配上详细的讲解.完整的题目是：t摄氏度是有200克某浓度的NH4Cl溶液,若温度保持不变,蒸发掉20克水析出8克晶体,继续蒸发20克水又有12克晶体析出,求：1 该温度下NH4Cl的溶解度.2原溶液
问题描述：
我想了好久都不怎么明白,希望能有人能做出并配上详细的讲解.完整的题目是：t摄氏度是有200克某浓度的NH4Cl溶液,若温度保持不变,蒸发掉20克水析出8克晶体,继续蒸发20克水又有12克晶体析出,求：1 该温度下NH4Cl的溶解度.2原溶液中NH4Cl的质量分数.
溶解度为60克,质量分数为百分之36.25
答
第一次蒸发20g水只析出8g晶体,但是第二次蒸发20g水析出12g晶体,说明第一次的原溶液不饱和,第二次才达到饱和因此,用第二次蒸发的水的量和析出的晶体的量计算溶液度溶解度=8g/20g*100g=40g,因此溶液度是40g剩余的溶液...