6.2gNa2O溶于水形成1L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=0.2mol/L这句话对不对 要是不对错到哪里了 求赐教~

对的，因为6.2g的Na2O其物质的量为6.2/62=0.1mol，由于是2个钠原子所以钠原子的物质的量为0.2mol，由于氧化钠与水反应升生产NaOH和水，原子守恒原则，一个钠原子对应生产一个氢氧化钠，所以氢氧化钠的物质的量也为0.2mol，由于溶液体积是1L，所以其物质的量浓度就为0.2mol/L

这句话是对的，
6.2g氧化钠溶于水后得到0.2mol氢氧化钠，而体积为1L，故其浓度为0.2mol/L，基本计算哦！

6.2/62==0.1 mol Na2O
Na2O +H2O ==2NaOH
NaOH 0.2 mol
体积 1L
浓度 0.2 mol/L
对,没有错

你好，这句话是错误的。
因为Na2O溶于水会与水发生化学反应
即：Na2O+H2O→2NaOH
0.1 x

1/0.1=2/x
x=0.2
有人接下去会这么算，
物质的量的浓度=0.2mol/1L=0.2mol/L
看上去是没错，但是此时水已经反应掉一部分了，所以没有1L了，得到的物质的量的浓度应大于0.2mol/L。
Na2O+H2O→2NaOH
0.1 y

1/0.1=1/y
y=0.1
m=n·M=0.1mol·18g/mol=1.8g=1.8ml=0.0018L
1L-0.0018L=0.9982L
物质的量的浓度之比=0.2mol/0.9982L=0.2003606492............（表示除不尽）
楼主明白了吗？