化学平衡常数随计量系数的变化
问题描述：
化学平衡常数随计量系数的变化
同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同.
我知道平衡常数一般只随温度变化而变化,但是为什么同一个化学反应,仅仅是计量系数改变就改变平衡常数了吗?（奇怪的是我算出来的转化率没有发生变化）着如何解释?
我是想问为什么平衡系数为什么会随计量数等量变化而变化,我知道怎么变化（就是扩大多少倍就是给k几次幂）的，但是对于同一个给定的反应，为什么只因为方程式换个系数就不同了？（反应没变，为什么k会变？）
难道因为方程式计量系数变化使得反应本身发生变化了？
答
其实你应该这么想从相当论的角度来讲 当反应的数据无限接近于正无穷 那么它的反应物跟生成物的反应曲线也就大大的不同 在数字越大的地方越明显用一个例子来说比如可以认为 N2跟O2的完全反应为全部生成NO2那么当02跟N2增大为100倍的话他们分子浓度就增大了100倍当然反应速度等等都应该变化的那么有一种可能就是反应按照1单位物质容量的倍数 也即是你说的K 改变 这些都是有科学依据的 不是靠猜测 都是做实验得出的事实 对于你说的系数变化了我想你应该这么考虑系数为什么会变化难道只是温度么 浓度 压力都可以变化的 因为你不是指纯物质的反应你说的很对 计量系数 也就是反应方程式的系数变化了 你就可以认为该反应K有变化外在条件可以改变反应的量比及各物质的存在方式等等从而改变K