实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分搅拌
问题描述：
实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g．请计算：
（ Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O ）
①反应过程中放出的CO2的物质的量______，这些CO2的中含______个CO2分子．
②样品中Na2CO3的质量是多少g？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
答
①因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g，
则二氧化碳的物质的量为
=0.01mol，0.44g 44g/mol
其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×1023=6.02×1021，
故答案为：0.01mol；6.02×1021；
②设样品中Na2CO3为xmol，则
Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O
1 1
x 0.01mol
＝1 1
，x 0.01mol
解得x=0.01mol，
则m （Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
NaOH的质量分数为
×100%=78.8%，(5−1.06)g 5g
答：样品中Na2CO3的质量是1.06g，NaOH的质量分数是78.8%．