亚硫酸根的检验问题
问题描述：
亚硫酸根的检验问题
已知正确的检验方法是:
若加入可溶性钡盐溶液(Ba2+)生成白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失并产生能使品红溶液褪色且加热后红色褪去的气体,证明溶液中含有SO32-
可以把盐酸换成硝酸吗?
试题调研上是这么说的:当未知溶液中含有亚硫酸根时,若用硝酸检验,除有SO2生成外,还可能有部分亚硫酸根被氧化成硫酸根,因此应该用盐酸
为什么会有SO2生成?不是只发生亚硫酸根被氧化成硫酸根的反应吗?
稀硝酸和亚硫酸根:3(SO3)2- + 2NO3- + 2H+ == 3(SO4)2- + 2NO↑ + H2O
浓硝酸和亚硫酸根:2H++2NO3-+(SO3)2-=2NO2↑+(SO4)2-+H2O
答
SO32-浓度比较大的时候,HNO3来不及氧化就会产生SO2先溢出,脱离了体系,所以不能完全氧化.只要求掌握SO32-和HNO3的反应