电解硫酸钠溶液的方程式我知道总的方程式怎么写，但是阳极生成氧气，阴极生成氢气后，溶液中剩余的钠离子和硫酸根离子怎么办？电解硫酸铜溶液最后不是把没放电的氢离子和硫酸根离子加起来生成硫酸了么？例如：阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总方程式：2CuSO4 + 2H2O ==(电解)== 2Cu + O2(气体) + 2H2SO4 请速回答。
问题描述：
电解硫酸钠溶液的方程式
我知道总的方程式怎么写，但是阳极生成氧气，阴极生成氢气后，溶液中剩余的钠离子和硫酸根离子怎么办？电解硫酸铜溶液最后不是把没放电的氢离子和硫酸根离子加起来生成硫酸了么？例如：阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
总方程式：2CuSO4 + 2H2O ==(电解)== 2Cu + O2(气体) + 2H2SO4 请速回答。
答
你有一个误区：在硫酸铜的水溶液中，阳离子：氢 铜
阴离子 ：硫酸根 氢氧根
电解时，要看看他们谁更容易得电子，谁更容易失电子。你记得常用的就可以了。
这道题OH更容易失电子 H更容易得电子 Na+、SO42-都不参与放电。
所以这道题是电解水。
阳极：4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总方程式2H2O====2H2↑+O2↑（条件是电解）
答
阳极：4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总方程式2H2O=电解=2H2↑+O2↑
Na+、SO42-均不参与放电.