向1molNa2CO3溶液中加入0.5molH2SO4的反应离子方程式,产生co2多少mol(顺便写一下化学方程式)

问题描述:

向1molNa2CO3溶液中加入0.5molH2SO4的反应离子方程式,产生co2多少mol(顺便写一下化学方程式)
向Ca(OH)2中通入少量CO2的反应方程式,多量呢?

1、Na2CO3和H2SO4的物质的量关系是2:1,反应为:
2Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2NaHCO3
离子方程:
2CO32- + 2H+ == 2HCO3-
所以没有CO2产生
2、Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O(CO2不足)
Ca(OH)2 + 2CO2 == 2CaHCO3↓(CO2过量)