关于一些电离方程式的书写
问题描述：
关于一些电离方程式的书写
A.NaHCO3==Na+ +HCO3- 为什么不写成 NaHCO3==Na+ +H+ +CO3 2-
B.NaHSO4==Na+ +H+ +SO4 2- 为什么不写成 NaHSO4=Na+ + HSO4-
C..HClO =(可逆)= H+ +ClO- 为什么不写成 HClO =(可逆)= H+ +Cl+ +O2-
答
1、H2CO3是弱酸,HCO3-、H2CO3的电离都是不完全的,要保留原形式,不能拆
2、H2SO4是强酸,水溶液中H2SO4、HSO4-电离是彻底的,要拆成离子
熔融状态,HSO4-不电离,不能拆.
NaHSO4 ==溶液== Na+ + H+ +SO42-
NaHSO4 ==熔融== Na+ + HSO4-
3、ClO-,次氯酸跟,是一个整体,HClO是次氯酸.不能拆.就像SO42-不能拆成S6+ + 4 O2-一样